一、物质的量浓度溶液配制：基础操作与细节把控

在化学实验中，准确配制一定物质的量浓度的溶液是基础能力。以100mL 1.00mol/L NaOH溶液为例，完整流程需严格遵循以下步骤：首先通过公式计算所需NaOH质量（约4.0g），用托盘天平称量后置于烧杯中溶解。需特别注意溶解后的溶液需冷却至室温再转移——若趁热转移，液体膨胀会导致最终浓度偏高。

转移时需用玻璃棒引流至100mL容量瓶，烧杯和玻璃棒需用蒸馏水洗涤2-3次，洗涤液一并转移以避免溶质损失。定容时，当液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴添加，直至凹液面最低点与刻度线齐平。最后摇匀并贴标签（注明名称和浓度）。

实验中涉及的关键仪器包括托盘天平（非“天秤”）、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管。需注意容量瓶仅标注特定温度（通常20℃）和量程，不可用于长期储存溶液。若需配制480mL溶液，应选择500mL容量瓶，这是命题中常见的陷阱点。

二、Fe(OH)₃胶体的制备：现象观察与反应本质

胶体的制备与性质是高考常考内容。以Fe(OH)₃胶体为例，正确操作需分四步：首先将蒸馏水煮沸（排除溶解氧干扰），然后逐滴加入饱和FeCl₃溶液（非过量），继续加热至溶液呈透明红褐色（非浑浊），立即停止加热——若过度加热，胶粒会聚沉形成沉淀。

反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O≜Fe(OH)₃（胶体）+3H⁺，需特别标注“胶体”而非沉淀，且使用可逆号（因水解为可逆过程）。实验中若观察到溶液变浑浊，可能是加热时间过长或FeCl₃溶液浓度过高导致。

三、焰色反应：操作规范与金属离子识别

焰色反应是检验金属元素的重要物理方法，操作流程可概括为“洗-烧-蘸-烧-洗-烧”。具体来说，先用稀盐酸洗涤铂丝（或铁丝），在酒精灯外焰灼烧至与原火焰颜色一致；蘸取待测溶液后再次灼烧，观察火焰颜色；实验结束后重复清洗灼烧步骤，避免污染。

常见焰色：钠元素为黄色，钾元素需透过蓝色钴玻璃观察（排除钠的干扰）呈紫色。需注意，焰色反应可针对单质或化合物，其本质是电子跃迁产生的光现象，与化学性质无关。命题中常结合实验操作（如未用钴玻璃导致的误判）和现象描述设置考点。

四、Fe(OH)₂制备：防氧化策略与现象追踪

Fe(OH)₂的制备难点在于其易被氧化。实验中，白色沉淀会迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色Fe(OH)₃。为观察到明显的白色沉淀，需采取三项关键措施：一是使用新制的Fe²⁺溶液（避免被空气氧化），二是NaOH溶液需提前煮沸（除去溶解氧），三是将胶头滴管插入液面以下滴加（减少与空气接触）。

反应方程式分两步：Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓（白色）；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（红褐色）。实际操作中，还可在液面覆盖一层苯或植物油，形成隔绝氧气的保护层。

五、硅酸制备与离子检验：强酸制弱酸的典型应用

硅酸的制备体现了“强酸制弱酸”的反应规律。在3-5mL饱和Na₂SiO₃溶液中滴加1-2滴酚酞（溶液显红色，因SiO₃²⁻水解呈碱性），再逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至红色接近消失时停止。此时可观察到透明的硅酸凝胶生成，反应方程式为Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl。

离子检验是实验题的高频考点。Cl⁻检验需先加稀硝酸酸化（排除CO₃²⁻干扰），再加AgNO₃溶液，若生成不溶于酸的白色沉淀则证明存在Cl⁻；SO₄²⁻检验需先加盐酸（排除Ag⁺、CO₃²⁻、SO₃²⁻干扰），无沉淀后再加BaCl₂溶液，生成白色沉淀则证明存在SO₄²⁻。

六、氨气制备与喷泉实验：气体性质的综合应用

氨气的实验室制备采用固体混合加热法，反应原理为2NH₄Cl+Ca(OH)₂≜CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。收集时用向下排空气法（NH₃密度小于空气），试管口塞棉花可减少空气对流，提高纯度。验满方法有两种：湿润的红色石蕊试纸变蓝（NH₃溶于水显碱性），或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟（NH₃与HCl反应生成NH₄Cl固体小颗粒）。

喷泉实验利用了NH₃极易溶于水的特性（1:700）。当胶头滴管挤入少量水，烧瓶内压强骤降，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉。若烧瓶未干燥或漏气，会导致喷泉效果不佳。拓展应用中，HCl、HBr等易溶于水的气体也可形成喷泉；CO₂、Cl₂等可与NaOH溶液反应的气体，同样能通过类似原理形成喷泉。

七、铜与浓硫酸反应：产物验证与绿色化学

铜与浓硫酸的反应需加热条件，方程式为Cu+2H₂SO₄(浓)≜CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。实验中可观察到：试管中品红溶液褪色（SO₂的漂白性），紫色石蕊试液变红（SO₂溶于水显酸性）；反应后溶液倒入水中，黑色物质（CuO）溶解形成蓝色CuSO₄溶液。

为减少SO₂污染，实验中可使用可抽动的铜丝，反应完成后及时抽出。命题常结合SO₂的性质（漂白性、还原性）、产物检验（CuSO₄的颜色变化）及尾气处理（NaOH溶液吸收）设置问题。

八、铝热反应：实验安全与能量转化

铝热反应是典型的放热反应，常用于焊接钢轨或冶炼高熔点金属。操作时，将干燥的氧化铁与铝粉混合（比例约3:1），置于纸漏斗中，上方加少量KClO₃（提供氧气助燃），插入打磨过的镁条（引燃剂）。点燃镁条后，反应剧烈进行，发出耀眼白光，生成红热的铁珠。

需注意：镁条需去除氧化膜确保点燃；纸漏斗需湿润防烧穿；蒸发皿中铺细沙以防炸裂和飞溅。反应方程式为Fe₂O₃+2Al≜2Fe+Al₂O₃，命题重点在于操作步骤和安全事项。